陽離子是指原子由于外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數(shù)達(dá)到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子半徑越大的原子其失電子能力越強(qiáng)，金屬性也就越強(qiáng)。
陽離子是帶正電荷的離子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，所帶正電荷數(shù)等于原子失去的電子數(shù)。
陽離子的書寫方法就是在該離子的元素或原子團(tuán)負(fù)號右上角表上所帶電荷數(shù)與“＋”號，如鈉離子：na+、三價鐵離子：fe3+、銨根nh4+、銀銨配離子：[ag(nh3)2]＋等
金屬性最強(qiáng)的金屬元素是鈁(fr)。
【離子】
原子失去或獲得電子后所形成的帶電粒子叫離子,例如鈉離子na+。帶電的原子團(tuán)亦稱“離子”,如硫酸根離子。某些分子在特殊情況下，亦可形成離子。
【陽離子、正離子】
帶一個或多個正電荷的離子稱為“正離子”，亦稱“陽離子”。