什么叫總有機(jī)碳(toc)?
水中的有機(jī)物質(zhì)的含量，以有機(jī)物中的主要元素一碳的量來表示，稱為總有機(jī)碳。toc的測定類似于tod的測定。在950℃的高溫下，使水樣中的有機(jī)物氣化燃燒，生成co2，通過紅外線分析儀，測定其生成的co2之量，即可知總有機(jī)碳量。在測定過程中水中無機(jī)的碳化合物如碳酸鹽、重碳酸鹽等也會生成co2，應(yīng)另行測定予以扣除。若將水樣經(jīng)0.2μm微孔濾膜過濾后，測得的碳量即為溶解性有機(jī)碳(doc)。toc、doc是較為經(jīng)常使用的水質(zhì)指標(biāo)。
什么叫總需氧量(tod)?
總需氧量的測定，是在特殊的燃燒器中，以鉑為催化劑，于900℃下將有機(jī)物燃燒氧化所消耗氧的量，該測定結(jié)果比cod更接近理論需氧量。tod用儀器測定只需約3min可得結(jié)果，所以，有分析速度快、方法簡便，干擾小、精度高等優(yōu)點(diǎn)，受到了人們的重視。如果tod與bod5間能確定它們的相關(guān)系數(shù)，則以tod指標(biāo)指導(dǎo)生產(chǎn)有更好的實(shí)用意義。
什么叫生化需氧量(bod)?如何以生化需氧量(bod)來判斷
所謂生化需氧量(bod)是在有氧的條件下，由于微生物的作用，水中能分解的有機(jī)物質(zhì)*氧化分解時(shí)所消耗氧的量稱為生物化學(xué)需氧量簡稱生化需氧量。
它是以水樣在一定的溫度(如20℃)下，在密閉容器中，保存一定時(shí)間后溶解氧所減少的量(mg/l)來表示的。當(dāng)溫度在20℃時(shí)，一般的有機(jī)物質(zhì)需要20天左右時(shí)間就能能完成氧化分解過程，而要全部完成這一分解過程就需100天。但是，這么長的時(shí)間對于實(shí)際生產(chǎn)控制來說就失去了實(shí)用價(jià)值。因此，目前規(guī)定在20℃下，培養(yǎng)5天作為測定生化需氧量的標(biāo)準(zhǔn)。這時(shí)候測得的生化需氧量就稱為五日生化需氧量，用bod5表示。如果是培養(yǎng)20天作為測定生化需氧量的標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，這時(shí)候測得的生化需氧量就稱為20天生化需氧量，用bod20表示。生化需氧量(bod)的多少，表明水體受有機(jī)物污染的程度，反映出水質(zhì)的好壞。
什么叫化學(xué)需氧量(cod)?
所謂化學(xué)需氧量(cod)，是在一定的條件下，采用一定的強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)，所消耗的氧化劑量。
它是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個(gè)指標(biāo)。水中的還原性物質(zhì)有各種有機(jī)物、亞硝酸鹽、硫化物、亞鐵鹽等。但主要的是有機(jī)物。因此，化學(xué)需氧量(cod)又往往作為衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)?；瘜W(xué)需氧量越大，說明水體受有機(jī)物的污染越嚴(yán)重。
化學(xué)需氧量(cod)的測定，隨著測定水樣中還原性物質(zhì)以及測定方法的不同，其測定值也有不同。目前應(yīng)用普遍的是酸性*氧化法與重鉻酸鉀氧化法。*(kmno4)法，氧化率較低，但比較簡便，在測定水樣中有機(jī)物含量的相對比較值時(shí)，可以采用。重鉻酸鉀法，氧化率高，再現(xiàn)性好，適用于測定水樣中有機(jī)物的總量。有機(jī)物對工業(yè)水系統(tǒng)的危害很大。含有大量的有機(jī)物的水在通過除鹽系統(tǒng)時(shí)會污染離子交換樹脂，特別容易污染陰離子交換樹脂，使樹脂交換能力降低。
有機(jī)物在經(jīng)過預(yù)處理時(shí)(混凝、澄清和過濾)，約可減少50%，但在除鹽系統(tǒng)中無法除去，故常通過補(bǔ)給水帶入鍋爐，使?fàn)t水ph值降低。有時(shí)有機(jī)物還可能帶入蒸汽系統(tǒng)和凝結(jié)水中，使ph降低，造成系統(tǒng)腐蝕。在循環(huán)水系統(tǒng)中有機(jī)物含量高會促進(jìn)微生物繁殖。因此，不管對除鹽、爐水或循環(huán)水系統(tǒng)，cod都是越低越好，但并沒有統(tǒng)一的限制指標(biāo)。在循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中cod(dmno4法)>5mg/l時(shí)，水質(zhì)已開始變差。
什么叫水的溶解氧(do)?
溶解于水中的游離氧稱為溶解氧(用do表示)，常以o2mg/l、ml/l等單位來表示。天然水中氧的主要來源是大氣溶于水中的氧，其溶解量與溫度，壓力有密切關(guān)系。溫度升高氧的溶解度下降，壓力升高溶解度增高。
天然水中溶解氧含量約為8～14mg/l，敞開式循環(huán)冷卻水中溶解氧一般約為6～8mg/l。水體中的溶解氧含量的多少，也反映出水體遭受到污染的程度。當(dāng)水體受到有機(jī)物污染時(shí)，由于氧化污染物質(zhì)需要消耗氧，使水中所含的溶解氧逐漸減少。污染嚴(yán)重時(shí)，溶解氧會接近于零，此時(shí)厭氧菌便滋長繁殖起來，并發(fā)生有機(jī)污染物的fu敗而發(fā)臭。因此，溶解氧也是衡量水體污染程度的一個(gè)重要指標(biāo)。
何謂水的電阻率?
在測定水的導(dǎo)電性能時(shí)，與水的電阻值大小有關(guān)，電阻值大，導(dǎo)電性能差，電阻值小，導(dǎo)電性能就良好。
根據(jù)歐姆定律，在水溫一定的情況下，水的電阻值r大小與電極的垂直截面積f成反比，與電極之間的距離l成正比，如下式：r=ρ式中ρ——電阻率，或稱比電阻。電阻的單位為歐姆(歐，代號ω)，或用微歐(μω)，1ω等于106μω;電阻率的制(si)單位為歐米(ω•m)。如果電極的截面積f做成1cm2，兩電極間的距離l為1cm，電阻率的單位為ω•cm時(shí)，那么電阻值就等于電阻率值。
水的電阻率的大小，與水中含鹽量的多少、水中離子含量、離子的電荷數(shù)以及離子的運(yùn)動(dòng)速度有關(guān)。因此，純凈的水電阻率很大，超純水電阻率就更大。水越純，電阻率越大。
什么是水的酸度?
水的酸度是指水中所含能提供h離子與強(qiáng)堿(如naoh、koh等)發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)總量。這些物質(zhì)能夠放出h，或者經(jīng)過水解能產(chǎn)生h。
水中形成酸度的物質(zhì)有三部分：
(1)水中存在的強(qiáng)酸能全部離解出h，如硫酸(h2so4)、鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)等;
(2)水中存在的弱酸物質(zhì)，如游離的二氧化碳(co2)、碳酸(h2co3)、硫化氫(h2s)、醋酸(ch3cooh)和各種有機(jī)酸等;
(3)存在的強(qiáng)酸弱堿組成的鹽類，如鋁、鐵、銨等離子與強(qiáng)酸所組成的鹽類等。天然水中，酸度的組成主要是弱酸，也就是碳酸。天然水中在一般的情況下不含強(qiáng)酸酸度。水中酸度的測定是用強(qiáng)堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液(如0.1mol/lnaoh)來滴定水中。如用甲基橙指示劑所測得的酸度是指強(qiáng)酸酸度和強(qiáng)酸弱堿形成鹽類的酸度;而用*指示劑所測得的酸度包括了上述三部分酸度，即稱為總酸度。
如何根據(jù)硬度和堿度的關(guān)系了解水質(zhì)?
天然水中的硬度主要是指ca2+、mg2+等金屬離子，水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度hco3-。而水中主要存在的離子有ca2+、mg2+、na、k和hco3-、so42-、cl-等。
水中的硬度與硬度之間的關(guān)系分為三種情況。
(1)堿度>硬度(以mol/l計(jì))hco3->(ca2+、mg2+)水中的硬度(ca2+、mg2+)都變成為碳酸氫鹽，并同時(shí)還有na、k的碳酸氫鹽，但沒有非碳酸鹽硬度在。此時(shí)，堿度減去硬度所得的差值等于na、k的碳酸氫鹽。這部分多出的na、k的碳酸氫鹽堿度即所謂過剩堿度亦稱為負(fù)硬度。
(2)堿度=硬度(以mol/l計(jì))即hco3-=(ca2+、mg2+)此時(shí)只有ca2+、mg2+的硬度及其碳酸氫鹽堿度，既無非碳酸鹽硬度，亦無na、k的碳酸氫鹽。
(3)堿度<硬度(以mol/l計(jì))即hco3-<(ca2+、mg2+)。此時(shí)又有兩種情況，一是ca2+>hco3-的鈣硬水，此時(shí)水中有非碳酸鹽硬度caso4、mgso4的存在，但沒有鎂的碳酸鹽硬度mg(hco3-)2。另一種情況是ca2+>hco3-的鎂硬水，水中有鎂的碳酸鹽硬度mg(hco3-)2的存在，但沒有鈣的非碳酸鹽硬度存在，而有鎂的非碳酸鹽硬度mgso4的存在。
但上述兩種情況，無論是哪種，水中都有非碳酸鹽的硬度存在，而沒有na、k的碳酸氫鹽存在。
水中各種堿度的相互關(guān)系如何?
水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的堿度時(shí)采用兩種指示劑來指示滴定的終點(diǎn)。用*作指示劑時(shí)，滴定的終點(diǎn)為ph8.2～8.4，稱為*堿度或p堿度。此時(shí)，水中的氫氧化物全部被中和，碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。即p堿度=co32-全部oh-。用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定的終點(diǎn)ph為4.3～4.5，稱為甲基橙堿度或m堿度。
此時(shí)，水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測得的水中各種弱酸鹽類的總和，因此又稱為總堿度。即m堿度=全部hco3-全部co32-全部oh-。如果水中單獨(dú)存在oh-堿度，水的ph>11.0;水中同時(shí)存在oh-、co32-時(shí)，ph9.4～11.0;如水中只有co32-存在時(shí)，ph=9.4;當(dāng)co32-、hco3-共同存在時(shí)，ph8.3～9.4;單一的hco3-存在時(shí)，ph=8.3;但ph<8.3時(shí)，水中堿度也只有hco3-存在，此時(shí)的ph值變化只與hco3-和游離的co2含量有關(guān)。
什么是水的堿度?水中的堿度有哪幾種形式存在?
水的堿度是指水中能夠接受h離子與強(qiáng)酸進(jìn)行中和反應(yīng)的物質(zhì)含量。水中產(chǎn)生堿度的物質(zhì)主要由碳酸鹽產(chǎn)生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產(chǎn)生的碳酸氫鹽堿度，以及由氫氧化物存在和強(qiáng)堿弱酸鹽水解而產(chǎn)生的氫氧化物堿度。所以，堿度是表示水中co32-、hco3-、oh-及其他一些弱酸鹽類的總和。這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來中和。
然而，在天然水中，堿度主要是由hco3-的鹽類所組成?？烧J(rèn)為：總堿度m=[hco3-]2[co32-][oh-]-[h+]當(dāng)ph值大于7.0時(shí)，[h]可略去，故，m=c(bx-)=[hco3-][2co32-][oh-]mol/l形成水中堿度的物質(zhì)碳酸鹽和碳酸氫鹽可以共存，碳酸鹽和氫氧化物也可以共存。
然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時(shí)存在，它們在水中能起如下反應(yīng)：hco3+oh-==co32- h2o由此可見，碳酸鹽