ph酸度計(jì)，是一種常用的儀器設(shè)備，主要用來(lái)精密測(cè)量液體介質(zhì)的酸堿度值，配上相應(yīng)的離子選擇電極也可以測(cè)量離子電極電位mv值，ph計(jì)被廣泛應(yīng)用于環(huán)保、污水處理、科研、制藥、發(fā)酵、化工、養(yǎng)殖、自來(lái)水等領(lǐng)域。該儀器也是食品廠、飲用水廠辦qs、haccp認(rèn)證中的*檢驗(yàn)設(shè)備。
ph計(jì)如何測(cè)量地下水ph值？
什么是ph？ph是拉丁文“pondus hydrogenii”一詞的縮寫(xiě)（pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫），用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。
假如有過(guò)量的氫離子h+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子h+游離的物質(zhì)。同樣，如果使ohˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出h+值就足以表示溶液的特性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算，生物學(xué)家澤倫森（soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“ph值”。數(shù)學(xué)上定義ph值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。即ph=-log[h+]。
下面簡(jiǎn)單介紹下ph計(jì)在地下水ph值測(cè)量方面的應(yīng)用方法，其測(cè)定范圍和精密度，視所選用的ph電極和ph計(jì)而定。一般可準(zhǔn)確到 0.01ph單位。
一、測(cè)量原理
ph是水分析中zui重要的和zui經(jīng)常進(jìn)行的分析項(xiàng)目之一，是評(píng)價(jià)水質(zhì)的重要參數(shù)。水受到污染時(shí)可能會(huì)引起 ph值發(fā)生較大變化。水中含有大量游離二氧化碳時(shí)，可使水的 ph值明顯降低。
本法用ph玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，浸入被測(cè)溶液中，形成原電池。在25℃時(shí)，每單位 ph值相當(dāng)于59.1mv電動(dòng)勢(shì)變化值。即電動(dòng)勢(shì)每改變59.1mv，溶液的ph值相應(yīng)改變一個(gè)單位。用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液標(biāo)準(zhǔn)定位后，再將電極放入試樣中，即可在 ph計(jì)上直接續(xù)出ph值。溫度差異，可通過(guò)儀器上的溫度補(bǔ)償裝置校正。水樣的顏色、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑以及較高含鹽量均不干擾測(cè)定。但在較強(qiáng)的堿性溶液中，當(dāng)有大量鈉離子存在時(shí)會(huì)產(chǎn)生誤差，使讀數(shù)偏低。
二、所需試劑
除非另有說(shuō)明，本法所用試劑為基準(zhǔn)試劑或 ph緩沖劑，水為蒸餾水或去離子水。
ph 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制：稱取規(guī)定量的試劑于燒標(biāo)中，用去離子水溶解，移入1000ml 容量瓶中，恒溫到25℃時(shí)，用水稀釋至刻度搖勻。所用去離子水，用前需煮沸以排除二氧化碳，并冷卻后使用，去離子水的電導(dǎo)率應(yīng)小于 2μs/cm，ph在5.6～6.0 之間。