亞氯酸(hclo2)氧化性很強(qiáng)，比氯酸和高氯酸強(qiáng)，但沒有次氯酸強(qiáng)。是目前所知唯一的亞鹵酸。同時，它也是氯的含氧酸中最不穩(wěn)定的。 亞氯酸很不穩(wěn)定，容易分解，在幾分鐘之內(nèi)便可生成cl2、clo2和h2o。
hclo2→cl2+clo2+h2o
(1)制備
①clo2在水中分解：2clo2 + h2o → hclo2 + hclo3
②通clo2于na2o2或naoh與h2o2可得亞氯酸鹽
2clo2 + na2o2 → 2naclo2 + o2；2clo2 + h2o2 + oh－→ 2clo2－ +o2 + h2o
(2)性質(zhì)與用途
①非常不穩(wěn)定的化合物，但亞氯酸鹽較穩(wěn)定。
②具有漂白性(hclo,hclo2,hclo3都有漂白性,一般用naclo2加到水中從而生成hclo2)
補(bǔ)充:亞氯酸化學(xué)式:hclo2
酸性:高氯酸>氯酸>亞氯酸>次氯酸
氧化性與酸性的排列相反
由氯的+3氧化態(tài)的形成的含氧酸，只存在與溶液中。理論上酸酐為cl2o3，實(shí)際上不存在這種物質(zhì)。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后與堿反應(yīng)制得其鹽：
6naoh+cl2o+4clo2=6naclo2+3h2o
亞氯酸的鹽在水中普遍較穩(wěn)定，但都是危險的，加熱或撞擊會立刻發(fā)生爆炸，分解為氯酸鹽等產(chǎn)物。例如4naclo2=2nacl+2naclo3+o2。