為了配制一定ph的緩沖溶液，首先選定一個弱酸，它的pkaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的ph值，然后計算酸與堿的濃度比，根據(jù)此濃度比便可配制所需緩沖溶液。
以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、ph計算和配制方法。對于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法。
緩沖溶液在物質(zhì)分離和成分分析等方面應(yīng)用廣泛，如鑒定mg2離子時，可用下面的反應(yīng)：
白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸，故反應(yīng)需在堿性溶液中進行，但堿性太強，可能生成白色mg(oh)2沉淀，所以反應(yīng)的ph值需控制在一定范圍內(nèi)，因此利用nh3·h2o和nh4cl組成的緩沖溶液，保持溶液的ph值條件下，進行上述反應(yīng)。