1.理論：c=n/v (mol/l)2.專用儀器：容量瓶，天平，移液管，燒杯，玻璃棒和膠頭滴管。3.操作步驟：1.計算：n=m/m , c=n/v , p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，濃鹽酸配制250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量?。汗腆w試劑用托盤天平或電子天平稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：應(yīng)在燒杯中溶解，待冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶中。
4.轉(zhuǎn)移：由于容量瓶的頸較細(xì)，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌2到3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2到3cm時，改用膠頭滴管加之刻度線。4.影響配制溶液：1.稱量時引起誤差。
2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質(zhì)量減少，導(dǎo)致溶液濃度偏低。
3.轉(zhuǎn)移時不小心濺出溶液，導(dǎo)致濃度偏低。